전체 글15 기체의 이상방정식: PV = nRT로 설명하는 기체의 법칙 기체의 이상방정식: PV = nRT로 설명하는 기체의 법칙 1. 이상기체란 무엇인가요?실제 기체는 다양한 상호작용을 하지만, 이론적인 기체(이상기체, ideal gas)는 입자 간 인력이나 부피가 없다고 가정하여 **간단하게 다룰 수 있는 모델**입니다.이상기체는 **고온·저압 조건**에서 실제 기체와 유사하게 거동하기 때문에, 대부분의 일반적인 상황에서 적절히 활용할 수 있습니다.2. 이상기체 상태방정식 PV = nRT이상기체의 상태를 나타내는 수식은 다음과 같습니다:PV = nRTP: 압력 (Pressure, atm)V: 부피 (Volume, L)n: 기체의 몰수 (mol)R: 기체 상수 (0.0821 L·atm/mol·K)T: 절대온도 (Kelvin, K = ℃ + 273.15)이 방정식을 통해 *.. 2025. 4. 13. 전자배치부터 결합 구조까지: 원자 속 전자의 움직임이 만드는 화학 이야기 전자배치와 결합 구조의 이해: 원자 속 전자의 움직임이 만들어내는 화학의 세계 1. 전자배치란 무엇인가요?원자는 중심에 양성자와 중성자를 가지고 있으며, 그 주위를 전자들이 돌고 있습니다. 이 전자들은 에너지 준위에 따라 정해진 껍질(shell)과 오비탈(orbital)에 배치되며, 이러한 전자의 배치를 전자배치(Electron Configuration)라고 부릅니다.전자는 보통 다음과 같은 순서로 오비탈에 채워집니다: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d...예를 들어, 산소(O)는 원자번호 8번으로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁴가 됩니다.2. 전자배치가 왜 중요할까요?전자배치는 원자의 화학적 성질을 결정하는 가장 중요한 요소입니다. 특히 가장 바깥 전자껍질에 있는 전자(최외각 .. 2025. 4. 13. pH와 이온 상태에 따른 약물 용해도의 변화: 약물 전달의 핵심 원리 pH와 이온 상태에 따른 약물 용해도의 변화: 약물 전달의 핵심 원리 1. 약물 용해도와 이온화의 관계약물이 체내에서 작용하려면 물에 용해되어야 하며, 이 과정은 약물의 이온화 상태에 크게 영향을 받습니다. 대부분의 약물은 약산(weak acid) 또는 약염기(weak base)로, pH에 따라 이온 상태가 달라지고, 이는 곧 용해도와 흡수율의 변화로 이어집니다.2. 이온화와 용해도의 과학적 원리이온화된 약물은 극성이 높고 물에 잘 녹지만, 세포막(지질층)을 통과하기 어렵고, 비이온화된 약물은 용해도는 낮지만 세포막 투과성이 우수합니다.이온화 상태: 수용성↑, 지용성↓, 흡수↓비이온화 상태: 수용성↓, 지용성↑, 흡수↑따라서 약물이 흡수되기 위해서는 적절한 균형이 필요합니다. 이 균형은 **pH**에 따.. 2025. 4. 12. 극성과 용해도의 차이, 실험으로 확인하기: Like Dissolves Like의 과학적 증명 극성과 용해도의 차이, 실험으로 확인하기: Like Dissolves Like의 과학적 증명 1. 실험으로 배우는 Like Dissolves Like앞서 이론적으로 배운 “Like Dissolves Like” 원리는, 극성과 분자 간 인력의 유사성이 용해도를 결정한다는 사실을 기반으로 합니다.이번 글에서는 이 원리를 직접 관찰할 수 있는 간단한 실험을 통해 극성 용매와 비극성 용매의 차이, 그리고 혼합의 가능성을 확인해보겠습니다.2. 실험 준비물비커 또는 투명한 컵 3개극성 용매: 물, 에탄올비극성 용매: 식용유 또는 식물성 기름극성 용질: 식염(NaCl), 식초비극성 용질: 파라핀 조각, 요오드 알약 (또는 가루)교반 막대 또는 스푼3. 실험 방법각 비커에 물, 에탄올, 기름을 각각 100mL씩 넣습니.. 2025. 4. 12. 이전 1 2 3 4 다음
