분류 전체보기15 끓는점, 용해도, 휘발성까지: 분자 간 인력이 결정하는 물리적 성질 끓는점, 용해도, 휘발성까지: 분자 간 인력이 결정하는 물리적 성질 1. 분자 간 인력과 물리적 성질물질의 성질은 단지 원자 구성만으로 결정되지 않습니다. 분자 간에 작용하는 인력(intermolecular forces)이 물질의 물리적 특성—특히 끓는점, 휘발성, 용해도 등에 매우 큰 영향을 미칩니다.같은 분자량이라도 인력의 종류에 따라 상태나 성질이 완전히 달라지기 때문에, 분자 간 인력의 강도와 종류를 이해하는 것은 매우 중요합니다.2. 끓는점과 분자 간 인력끓는점(boiling point)은 액체가 기체로 완전히 전환될 때 필요한 에너지, 즉 분자 간 인력을 끊는 데 필요한 에너지를 의미합니다.강한 인력일수록 끓는점이 높다.약한 인력(예: 반데르발스 힘) → 낮은 끓는점강한 인력(예: 수소 결합).. 2025. 4. 12. 분자 간 인력의 종류와 VSEPR 구조의 관계: 수소 결합부터 반데르발스 힘까지 분자 간 인력의 종류와 VSEPR 구조의 관계 1. 분자 간 인력이란?분자 간 인력(intermolecular forces)은 개별 분자들 사이에 작용하는 힘으로, 녹는점, 끓는점, 휘발성, 용해도 등 물리적 성질에 큰 영향을 줍니다. 이 인력은 공유결합, 이온결합처럼 강하지는 않지만, 물질의 상 변화와 응집력에 결정적인 역할을 합니다.2. 분자 간 인력의 3가지 주요 종류1) 반데르발스 힘(분산력): 모든 분자에 존재. 순간적인 전하 분포에 의해 생김. 비극성 분자에 주로 작용.2) 쌍극자-쌍극자 인력: 극성 분자 간 정전기적 인력. 분자의 극성 크기에 비례하여 강해짐.3) 수소 결합: 가장 강한 분자 간 인력. H가 F, O, N과 결합할 때 발생.각각의 인력은 분자의 구조와 극성에 따라 다르게 작용.. 2025. 4. 12. 전기음성도와 결합의 극성: 화학 결합을 구분하는 핵심 기준 VSEPR 이론으로 이해하는 분자의 구조와 극성 예측 작성일: 2025년 4월 11일 1. VSEPR 이론이란? VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion) 이론은 최외각 전자쌍의 반발을 최소화하는 방향으로 분자의 모양이 결정된다는 이론입니다. 즉, 원자 주위에 있는 결합전자쌍과 비공유전자쌍이 서로 밀어내면서, 전체 분자가 가장 안정적인 입체 구조를 취한다는 원리입니다. 이 이론은 결합의 극성뿐 아니라, 분자의 전체 극성 여부까지 예측할 수 있어 화학, 생화학, 분자 모델링 등 여러 분야에서 널리 활용됩니다. .. 2025. 4. 12. 이온 전자배치 완벽 정리: 양이온과 음이온의 형성과 변화 원리 이온 전자배치 완벽 정리: 양이온과 음이온의 형성과 변화 원리 1. 이온과 전자배치란?이온은 전자를 잃거나 얻은 결과로 형성되는 전하를 띠는 입자입니다. 원자는 본래 전기적으로 중성이며, 양성자 수와 전자 수가 동일합니다. 하지만 외부 에너지 변화나 화학 반응을 통해 전자가 이동하게 되면, 원자는 이온 상태가 되며 전자배치 또한 달라집니다. 이온의 형성과 전자배치 변화는 물질의 화학적 성질과 결합 형성의 기본입니다.2. 양이온과 음이온의 전자배치 변화양이온(Cation)은 전자를 잃어 양전하를 띠며, 음이온(Anion)은 전자를 얻어 음전하를 가집니다. 이때 전자배치는 다음과 같은 방식으로 변형됩니다.예시 1: 나트륨(Na → Na⁺)Na의 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹입니다. 전자 하나를 잃으.. 2025. 4. 12. 이전 1 2 3 4 다음
